Kimia

Kinetik Kimia (bersambung)


Teori perlanggaran

Molekul molekul-molekul reagen selalu bergerak, menghasilkan banyak perlanggaran (kejutan). Sebahagian daripada perlanggaran ini meningkatkan kelajuan tindak balas kimia.

Lebih banyak kejutan dengan tenaga dan geometri yang betul, semakin cepat reaksi. Terdapat dua jenis perlanggaran:

- mendatar - perlanggaran perlahan
- menegak - perlanggaran lebih cepat, perlanggaran yang berkesan

Lihat dua model perlanggaran untuk pembentukan dua molekul HCl:

Perlanggaran mendatar

Perhatikan bahawa selepas perlanggaran pertama hanya satu molekul HCl terbentuk. Molekul kedua akan terbentuk dalam perlanggaran kedua.

Perlanggaran menegak

Perhatikan bahawa molekul H2 mendekati molekul Cl2 sangat cepat. Kemudian mereka bertembung dengan ganas, membentuk dua molekul HCl yang bergerak tidak lama lagi.

Perlanggaran pertama membentuk kompleks aktif (dua molekul HCl). Perlanggaran ini berlaku dengan cepat dan dengan itu lebih pantas, lebih berkesan. Membuat reaksi kimia lebih cepat.

Keadaan pertengahan tindak balas di mana bentuk kompleks yang diaktifkan adalah keadaan peralihan di mana terdapat nilai tenaga tinggi yang terlibat. The kompleks yang diaktifkan Ia adalah spesies kimia yang mempunyai nilai tenaga tertinggi dalam keseluruhan reaksi kimia yang mempunyai kehidupan yang sangat singkat.

Video: Pengaruh suhu terhadap laju reaksi (Julai 2020).