Kimia

Nombor Pengoksidaan (NOX)


Untuk memahami elektrokimia, adalah perlu untuk mengetahui cara mengira bilangan pengoksidaan bahan-bahan yang terlibat dalam tindak balas kimia.

Nombor pengoksidaan atau NOX hendaklah dikira seperti berikut:

1) Bahan Mudah: ZERO (kerana tidak ada kerugian dan tidak mendapat elektron).
Contoh:
H2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
The3 NOX O = 0

2) Atom sebagai ion mudah: Caj anda sendiri.
Contoh:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2-
H + NOX H = 1+

3) Logam alkali di sebelah kiri formula: 1+
Contoh:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
K2S NOX K = 1+

4) Logam bumi alkali di sebelah kiri formula: 2+
Contoh:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Halogens: 1-
Contoh:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
K2Br NOX Br = 1-

6) Chalcogens: 2-
Contoh:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2-
MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn dan Al: 1+, 2+, 3+
Contoh:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
Al2S3 NOX Al = 3+

8) Hidrogen dalam sebatian: 1+
Contoh:
H2NOX H = 1+

9) Hidrida logam (hidrogen di sebelah kanan formula): 1-
Contoh:
NaH NOX H = 1-

10) Oksigen dalam sebatian (peraturan kalkogen): 2-
Contoh:
H2NOX O = 2-

11) Oksigen fluorin: 1+ dan 2+
Contoh:
The2F2 NOX O = 1+
OF2 NOX O = 2+

12) Peroksida (oksigen + alkali / alkali bumi): 1-
Contoh:
H2The2 NOX 0 = 1-
In2NOX 0 = 1-

13) Superoxides: -
Contoh:
K2The4 NOX O = -

Untuk bahan dengan dua atau lebih unsur kimia:

- jumlah NOX semua atom = sifar
- jumlah NOX semua atom dalam ion kompaun = caj mereka

Contoh: Untuk mencari NOX of H di dalam air, mengetahui hanya NOX of O, anda boleh meletakkan di atas formula NOX dan di bawah jumlahnya. Jadi:

  1+ 2 → NOX

H2O → elemen kimia
______
2+ 2- = 0 → penjumlahan

Dalam kes ini, NOX O adalah 2-. NOX didarab dengan bilangan atom O, jadi 2-

Oleh kerana air adalah bahan yang berada dalam keadaan neutral (bukan ion), jumlah caj adalah sifar. H menambah 2+ untuk sebab ini.

Untuk mencari NOX of H, bahagikan jumlah H dengan jumlah atom H. Oleh kerana terdapat dua atom H, NOX akan 1+

Oxeduction

Ia adalah tindak balas kimia yang dicirikan oleh kehilangan atau keuntungan elektron. Ia adalah pemindahan elektron dari satu spesies kimia ke yang lain. Dua fenomena berlaku: pengoksidaan dan pengurangan.

Pengoksidaan - kehilangan elektron, di mana NOX meningkat. Mengurangkan ejen.
Pengurangan - keuntungan elektron, di mana NOX menurun. Ejen pengoksida.

Video: PTTI KIMIA SPM : Hitung No Pengoksidaan (Julai 2020).