Kimia

Faktor-faktor yang mengubah kelajuan tindak balas kimia (bersambung)


Pemangkin

Pemangkin Ia adalah bahan kimia yang tidak mengambil bahagian dalam tindak balas kimia. Menurunkan tenaga pengaktifan dan meningkatkan kelajuan reaksi.

Pemangkin mempercepat tindak balas tetapi tidak mengubah komposisi kimia reagen dan produk yang terlibat. Jumlah bahan yang dihasilkan dalam tindak balas tidak berubah dengan menggunakan pemangkin.

Sekiranya tindak balas itu dapat diterbalikkan, reaksi sebaliknya akan dipercepatkan kerana tenaga pengaktifannya juga akan mempunyai nilai yang lebih kecil. Pemangkin tidak mengubah variasi entalpi.

Grafik dengan dan tanpa pemangkin:


/ / celik /

Catalysis adalah peningkatan dalam kelajuan tindak balas yang disebabkan oleh pemangkin. Perkataan itu pemangkinandari jerman katálysis, diperkenalkan pada tahun 1835 oleh Berzeliu.

Di dalam badan kita terdapat banyak pemangkin, yang dipanggil enzim. Air liur dan jus gastrik (yang mengandungi asid hidroklorik) adalah contoh enzim yang meningkatkan kelajuan tindak balas, dalam kes ini penghadaman.

Dalam industri kimia, terutamanya petrokimia, pemangkin digunakan secara meluas untuk mempercepat tindak balas, menjadikan proses lebih murah.

Salah satu cara untuk melihat tindakan pemangkin adalah dengan menambahkan gula kepada soda. Penyejuk beralkohol mengandungi karbon dioksida (karbon dioksida) dan boleh dihapuskan lebih mudah dengan menambah gula. Reaksi penghapusan gas berlaku dengan lebih cepat dan gelembung gas membentuk larutan.

Dalam persamaan kimia, pemangkin diletakkan di atas anak panah yang mewakili tindak balas kimia. Bergantung pada keadaan fizikal reagen dan produk, pemangkinan boleh menjadi homogen atau heterogen.

- pemangkinan homogen: apabila reagen dan pemangkin berada dalam keadaan fizikal yang sama, membentuk sistem fasa tunggal.

- pemangkinan heterogen: apabila reagen dan pemangkin tidak berada dalam keadaan fizikal yang sama, membentuk sistem heterogen.

Tiada pemangkin jenis ideal. Untuk setiap tindak balas kimia terdapat pemangkin jenis yang berlainan. Pemangkin yang paling biasa ialah:

- logam - terutamanya logam peralihan: Co, Ni, Pt, Pd
- asid - yang memangkinkan banyak reaksi organik: H2SO4
- oksida logam - Al2O3, Fe2O3
- pangkalan - NaOH
- enzim - dihasilkan oleh organisma hidup: lipase, jus gastrik.

Inhibitor

Mereka adalah bahan yang, tidak seperti pemangkin, meningkatkan tenaga pengaktifan dan, sebagai akibatnya, melambatkan tindak balas kimia.

Perencat juga boleh dipanggil a racun pemangkin atau anticatalyst. Ia dahulunya dikenali sebagai pemangkin negatif.

Kelajuan seketika

Dalam tindak balas kimia, halaju pada setiap masa adalah berbeza dari halaju purata. Halaju sesaat tidak sama, dengan nilai yang berbeza semasa tindak balas.

Jika selang masa digunakan untuk mengukur halaju purata menjadi lebih kecil dan lebih kecil, halaju purata akan cenderung untuk mengambil nilai-nilai yang lebih dekat pada halaju pada momen tertentu.

Kelajuan seketika Ia adalah nilai di mana halaju purata cenderung apabila selang waktu semakin kecil dan lebih kecil.

Boleh dikira mengikut "Undang-undang Kinetik atau Persamaan laju"Cadangan oleh Guldberg dan Waage.

Video: ANOTHER EARTH. KEPLER 186F - Full Documentary (Julai 2020).