Kimia

Elektrolisis (bersambung)


Undang-undang elektrolisis

Undang-undang yang mengawal elektrolisis adalah undang-undang yang berkaitan dengan massa bahan yang dihasilkan dalam elektrod dan jumlah tenaga yang dibelanjakan untuk elektrolisis.

Undang-undang ini ditubuhkan oleh ahli fizik Inggeris Michael Faradaypada tahun 1834.

Undang-undang Elektrolisis Pertama atau Hukum Faraday

"Jisim bahan elektrolisis dalam kedua-dua elemen adalah berkadar terus dengan jumlah cas elektrik yang melalui larutan."

Di mana:
m = jisim bahan
k = pengekalan berkadar
Q = caj elektrik (Coulomb)

Undang-undang Kedua Elektrolisis

"Dengan menggunakan jumlah yang sama dengan cas elektrik (Q) pada beberapa elektrolit, jisim bahan elektrolisis pada kedua-dua elektrod adalah berkadar terus dengan setara gram bahan tersebut."

m = jisim bahan (g)
k2 = pengekalan berkadar
E = gram bersamaan

Menyertai dua undang-undang yang kami ada:

Kami belajar dalam fizik bahawa:

Di mana:
Q = caj elektrik (C)
i = intensiti arus elektrik (A)
t = masa (s)

Jadi kami mempunyai ungkapan berikut:

Pemalar K dipanggil Faraday tetap bersamaan dengan

Meletakkan semua maklumat ini bersama-sama, kami ada persamaan elektrolisis umum:

Caj elektrik 96500 coulomb dipanggil faraday (F).

1 Faraday
- Ia adalah cas elektrik yang menghasilkan satu gram setara dengan mana-mana elemen dalam elektrolisis.
- Kira-kira 96,500 Coulomb
- Bersamaan dengan pertuduhan satu mol (6,02.1023) elektron atau proton.

Video: Pengangbilan Logam PD Kadar Rendah Dari Air Cukim. Dengan KI (Julai 2020).