Kimia

Stoikiometri (bersambung)


Pengiraan reagen yang berlebihan dan mengehadkan

Untuk memastikan tindak balas berlaku dan berlaku lebih cepat, reagen berlebihan biasanya ditambah. Hanya satu daripada reagen akan berlebihan. Reagen lain akan menjadi pembatas.

Pengiraan ini boleh dikenal pasti apabila masalah mempunyai dua nilai reagen. Ia perlu untuk mengira mana reagen-reagen ini adalah ejen pengehadan dan mana satu adalah lebihan.

Sebaik sahaja reagen pembatas dan berlebihan ditemui, hanya agen pengehadangan digunakan sebagai asas untuk pengiraan stoikiometri. Contoh:

1) Zink dan sulfur bertindak balas untuk membentuk zink sulfida mengikut reaksi berikut:

Reakan 30g zink dan 36g sulfur. Siapa penguasa berlebihan?

Keseimbangan tindak balas kimia:
Data:
Zn = 30g
S = 36g
Hidupkan jisim dalam gram ke mol:

             
                                               

                      
Dengan nisbah tindak balas 1mol Zn bereaksi dengan 1mol S. Jadi 0,46mol Zn bereaksi dengan berapa mol mol S? Peraturan tiga boleh dibuat untuk memeriksa konduktor mana yang berlebihan:

x = 0.46mol S

Jadi 1mol Zn memerlukan 1mol S untuk bertindak balas. Sekiranya kita mempunyai 0.46mol Zn, kita memerlukan 0.46mol S, tetapi kita mempunyai 1.12mol S.

Kami menyimpulkan bahawa S berlebihan dan oleh itu Zn adalah penguasa yang mengehadkan.

2) Berapa gram ZnS akan dibentuk dari data dalam persamaan di atas?

Untuk menyelesaikan soalan ini, hanya nilai reagen yang terhad digunakan.

 

x = 44.68g ZnS

Beberapa pemalar berguna dan penukaran

1atm = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

R = 0.082 atm.L / mol.K
R = 8.314 / mol.K
R = 1.987cal / mol.K

Avogadro Nombor: 6.02.1023

1ml = 1cm³
1dm³ = 1l = 1000ml

1000Kg = 1ton
1Kg = 1000g
1g = 1000mg

1nm = 1.10-9m

Video: Kompilasi Tugas Mata Kuliah Farmasi Rumah Sakit: "KIE cara penggunaan Obat" D3 Farmasi B angkatan IX (Julai 2020).